（12分）某学生用0.1000mol·L^－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）下图中属于碱式滴定管的   （选填：“甲”、“乙”）。

（2）正确的操作顺序是   （填字母序号）。

（3）上述B步操作的目的是   。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是   。

（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是     。

②共沉淀反应的化学方程式为             。

③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                    。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①      在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                                。

②      在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为       。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为      。（填化学式）。