问题 实验题

(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:

A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液

B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次

C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液

D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数

(1)下图中属于碱式滴定管的   (选填:“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是   (填字母序号)。

(3)上述B步操作的目的是   

(4)判断到达滴定终点的实验现象是   

(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是    (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(6)若平行实验三次,记录的数据如下表

滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度(列出计算过程)。

答案

(1)乙(2分)       (2)BDCEAF(或ABDCEF)(2分)

(3)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差(2分)

(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分)

(5)偏大(2分)           (6)0.0800 mol·L-1(2分)

题目分析:⑴碱式滴定管的下端为橡皮管(乙);

⑵滴定操作顺序为:取待测液(或放在装完标准液之后)、装标准液[润洗、装液、赶气泡、调液面、读数]、最后滴定读数,重复操作;

⑶用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次,能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差;

⑷当溶液由无色变为浅红色(NaOH过量遇酚酞变红),且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点;

⑸若先用待测溶液润洗锥形瓶,会使待测物的量偏多,测定结果偏大;

⑹三组标准NaOH溶液体积的平均值为20.00mL,则待测盐酸的物质的量浓度为0.0800 mol·L-1

填空题
问答题