参考答案：A

解析：

选项(C)和(D)的中心原子是以不等性sp³杂化轨道成键的，因此都不符合题目要求；选项(A)和(B)的中心原子都是以sp²杂化轨道成键的，但选项(B)的中心原子所结合的三个原子不完全相同，所以是一种变形三角形结构，故选项(A)BF₃是正确的。

[点评] 共价分子的空间结构经常通过杂化轨道理论来判断。其要点是：先找出分子中的中心原子，写出其原子结构，确定其价电子数；然后根据中心原子所形成的。键数与未成键价层电子对数的和确定杂化轨道的数目和类型；再根据斥力最小原则确定中心原子杂化轨道在空间的分布方式；最后根据中心原子所结合的原子的种类和数目确定分子的空间结构。