参考答案：B

解析：

磁量子数m=0，土1，土2，…，土l，而l=0，故m=0，(B)错。

在求解薛定谔方程时，为了得到合理的解，自然引出一些量子化条件。

(1) 主量子数(n)。

主量子数n表示原子轨道离核的远近。它是描述原子轨道能量高低的主要因素。n可取1、2、3、4等正整数，其中每一个n值代表一个电子层，n越小，表示电子层离核越近，所处状态的能量越低。可用符号K、L、M、N、O等分别表示n=1，2，3，4，5…的电子层。

(2) 副量子数(l)。

l又称角量子数，决定电子运动角动量的大小。因而可以确定电子亚层或原子轨道的形状。在多电子原子中，l值的大小还影响原子轨道的总能量。l的取值受n所限，为l= 1，2，3，…，(n-1)的正整数。如n=1，l只能取0；n=2，l可以取0，1两个数值，表示两个不同的亚层，且l值越大，能级越高。可用符号s、P、d、f…分别表示l=0，1，2，3，…等的电子亚层，并对应球形、哑铃形、花瓣形等不同形状。

(3) 磁量子数(m)。

磁量子数m表征了每个亚层中原子轨道的数目及原子轨道的空间取向。m的取值受l的限制，取=0，±1，±2，…，±l。

在没有外磁场的情况下，同一亚层(n、l值相同，m值不同)的原子轨道(如2p_x、2p_γ、2P_z)具有相同的能量，称为等价轨道或简并轨道。

如上所述，n、l、m三个量子数的各自取值一定，相应波函数的函数式，即一个特定原子轨道的大小、形状和伸展方向亦随之确定。

(4) 自旋量子数(m_s)。

m_s有两个取值，即[*]。通常可用正、反箭头(↑↓)来表示电子的两种不同的所

谓自旋状态。“自旋”并非经典的自旋概念。

四个量子数的允许取值和相应的核外电子运动的可能状态数见下表。

核外电子运动的可能状态数