问题
选择题
常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不变
C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
答案
答案：D
A错，加水稀释，溶液中的溶质物质的量不变，固粒子数目不变；
B错，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，即氢氧根离子浓度增大，但稀释溶液中氯离子浓度减小，所以c(OH－)/ c(Cl－)增大；
C错，盐酸中的HCL为强电解质，电离程不变全部电离，氢离子浓度减小；
D正确，加入10mLpH=11的NaOH溶液，两者恰好完全反应生成氯化钠，混合液呈中性；