（12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。

（已知：2Fe³⁺ +2I^－= I₂+2Fe²⁺        I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①滴定终点的现象是：                                 。

②滴定至终点，实验数据如下表所示：

（第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）

③下列操作可能使测定结果偏低的是             。

A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗

B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．盛FeCl₃溶液的锥形瓶滴定前用FeCl₃溶液润洗了2次

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

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