问题
选择题
在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（ ）
A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒
B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含N2O40.25摩
D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
答案
A、2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为
=0.005mol/L．s，故A错误；0.01mol/L 2s
B、由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的
=1.1倍，故B正确；0.1mol+0.45mol 0.5mol
C、设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则
=1.6，解得0.5mol-x+2x 0.5mol
x=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D、由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D错误；
故选B．