在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕

问题选择题

在372K时，把0.5molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为 0.02mol·L^－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）

A．前2s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L^－1·s^－1

B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含有N₂O₄0.25mol

D．平衡时，N₂O₄的转化率为40%

答案

答案：B

N₂O₄和NO₂存在如下转化关系N₂O₄2NO₂，前2s时

N₂O₄　　2NO₂

起始（mol） 0.5 0

反应（mol） 0.05 0.02×5

2s时（mol） 0.5－0.05 0.02×5

v（N₂O₄）＝＝0.005mol·L^－1·s^－1

气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L^－1×5L＝0.55mol。

2s时与开始的压强之比为p（2s）∶p（始）＝0.55∶0.5＝1.1∶1。

60s达到平衡时，设参加反应的N₂O₄的物质的量为x。则有

N₂O₄2NO₂

起始（mol） 0.5 0

反应（mol） x 2x

平衡（mol） 0.5－x 2x

平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有＝1.6，解得x＝0.3mol。

平衡体系中含0.2molN₂O₄，N₂O₄的转化率为×100%＝60%。