某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发

问题问答题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺与Br₂，谁的氧化性更强？

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：______．

（5）实验后的思考：

①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）______；

②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中的

的Br^-被氧化为Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度是：______．

答案

（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br₂所致，故答案为：Br₂；

②氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则发生2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，生成Fe³⁺且Fe³⁺在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）所致，

故答案为：FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）；

（3）因Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

，故答案为：

；

（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺，反应为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；

（5）①因还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe²⁺先被氧化，故答案为：Fe²⁺；

②设FeBr₂的物质的量浓度为c，

由电子守恒可知，

2.24L

22.4L/mol

×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×

×（1-0），

解得c=1mol/L，

故答案为：1mol/L．