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问题 单项选择题

下列对驱动系统CAN的叙述不正确的是（）

A.由15号线激活

B.采用双线式数据总线

C.可以工作在单线工作模式

D.传输速率为500kbit/s

答案

参考答案：C

计算题

（20）导体切割磁感线的运动可以从宏观和微观两个角度来认识。如图所示，固定于水平面的U形导线框处于竖直向下的匀强磁场中，金属直导线MN在与其垂直的水平恒力F的作用下，在导线框上以速度v做匀速运动，速度v与恒力F方向相同，导线MN始终与导线框形成闭合电路，已知导线MN电阻为R，其长度L，恰好等于平行轨道间距，磁场的磁感应强度为B，忽略摩擦阻力和导线框的电阻。

（1）通过公式推导验证：在时间内，F对导线MN所做的功W等于电路获得的电能，也等于导线MN中产生的焦耳热Q。

（2）若导线的质量m=8.0g，长度L=0.1m，感应电流I=1.0A，假设一个原子贡献1个自由电子，计算导线MN中电子沿导线长度方向定向移动的平均速率v（下表中列出了一些你可能用到的数据）。

（3）经典物理学认为，金属的电阻源于定向运动自由电子和金属离子（金属原子失去电子后剩余部分）的碰撞，展开你想象的翅膀，给出一个合理的自由电子运动模型：在此基础上，求出导线MN中金属离子对一个自由电子沿导线长度方向的平均作用力的表达式。
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填空题

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

请回答下面问题：

(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。

(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为

___________________

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。

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