答案：D

题目分析：A、H₂S溶液中，存在H₂S  H⁺ + HS^-、HS^- H⁺ + S^2-、H₂O H⁺ + OH^-，根据上述反应知，pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=1×10^—5 mol·L^—1＞ c(HS^－)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)+2 c( C₂O₄^2－)，错误；D、酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③，正确。