某化学活动小组探究金属的反应规律．

○加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为______．

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是______；

（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是______；

（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量．

[探究二]在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．

A．滤出的固体中一定含有铜

B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜

D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．

（）较大能获得较高的转换效率。

A.机电耦合系数

B.机械品质因子

C.压电应变常数

D.压电电压常数