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参考答案：精确
甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。
(1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol-1
已知： 2H2(g)+ O2(g) 2H2O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) H2O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol-1
①H2的燃烧热为_________。
②CH3OH(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) 的反应热△H＝_________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母)
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P1／P2 =2.2，计算该条件下CH3OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag／CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。 则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为：________。在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) = ______。
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CH3OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol-1
2H2O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol-1
H2O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol-1 
CO(g) + 2H2O(g) 的反应热△H＝_________。
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母) 
CO(g) + 2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P1／P2 =2.2，计算该条件下CH3OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)