甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。

(1) 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol^-1

已知： 2H₂(g)+ O₂(g) 2H₂O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol^-1

              H₂(g) + 1/2O₂(g) H₂O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol^-1

①H₂的燃烧热为_________。

②CH₃OH(g) + O₂(g) CO(g) + 2H₂O(g) 的反应热△H＝_________。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________(填字母)

A．CO百分含量保持不变

B．容器中H₂浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

(2) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH₃OH(g)，体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且P₁／P₂ =2.2，计算该条件下CH₃OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)

②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag／CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如下图所示。 则当n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25时。CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为：________。在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH) = ______。