（14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
则煤气化反应的△H＝ 。
②煤气化反应的平衡常数表达式K＝ ，温度升高，平衡常数 。
（2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75%。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝ 。
②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是 。
③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为 。
