有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575。

请回答下列问题：

（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是__________。BC₂的结构式_____________；

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：__________________，

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。

（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A₂C)_n。在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

①含1molA₂C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A₂C与A₂G 沸点的高低___________________

有以下程序
#include ＜stdio. h＞
main()
char ch1,ch2; int n1,n2;
ch1=getchar(); ch2=getchar(
n1=ch1-’0’; n2-n1*10+ (ch2-’0’);
printf("%d\n",n2);; 程序运行时输入：12＜回车＞，执行后输出结果是______ 。