问题
选择题
一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（ ）
A．0.4～2.0mol/L
B．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/L
D．无法确定
答案
若向正反应进行建立平衡，二氧化硫的起始浓度最大，三氧化硫的浓度变化量为△n（SO3）=2.4mol/L，由方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）二氧化硫的浓度变化量△n（SO2）=△n（SO3）=2.4mol/L，故二氧化硫的起始浓度极大值为2mol/l+2.4mol/L=4.4mol/L，
若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，由方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，生成的二氧化硫与氧气的浓度变化量之比为2：1，实际为2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故开始二氧化硫的浓度不为0，由氧气的浓度可知转化生成的二氧化硫浓度为0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始浓度极小值为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
故二氧化硫的起始浓度介于0.4～4.4mol/L之间，
故选B．
S和S。已知大气压强为p0，温度为T0.两活塞A和B用一根长为4l的不可伸长的轻线相连，把温度为T0的空气密封在两活塞之间，此时两活塞的位置如图所示。现对被密封的气体加热，使其温度缓慢上升到T。若活塞与圆筒壁之间的摩擦可忽略，此时两活塞之间气体的压强可能为多少？