问题
选择题
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A．4Q1＋0.5Q2
B．4Q1＋Q2＋10Q3
C．4Q1＋2Q2
D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
答案
答案：D
题目分析：由盖斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(Q1+2Q3)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－(Q2+2Q3)
所以4molCH4和1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q1＋0.5Q2＋9Q3。
点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。