T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | N（CO）/mol | H2O/mol | N（CO2）/mol | N（H2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | |||
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
mol•L-1•min-10.4 t1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol
A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=
=0.4mol 2L t1min
mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=0.2 t1
mol/（L•min），故A错误；0.2 t1
B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，故CO的转化率为
×100%=33.3%，故B错误；0.4mol 1.2mol
C、t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k=
=1，故C正确0.4×0.4 0.8×0.2
D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故D错误；
故选C．