问题
问答题
在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20%．
则（1）该条件下的平衡常数K=______．
（2）氮气的转化率______
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比______．
答案
设参加反应的氮气的物质的量为nmol
N2 +3H2 
2NH3，
开始（mol）：0.80 1.60 0
变化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：0.80-n 1.60-3n2n
达到平衡时，NH3的体积分数为20%，所以
×100%=20%，解得n=0.2，2n 0.80-n+1.60-3n+2n
平衡时C（N2）=0.3mol/L，C（H2）=0.5mol/L，C（NH3）=0.2mol/L，
（1）该条件下的平衡常数K=
=C2(NH3) C(N2)C3(H2)
=1.067，故答案为：1.067；0.22 0.3×0.53
（2）氮气的转化率为
×100%=25%，故答案为：25%；0.2mol 0.80mol
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比为
=0.80-n+1.60-3n+n 0.80+1.60
=2.4-0.4 2.4
，故答案为：5 6
；5 6