.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol•L-1、c（N2O4）=0.16mol•L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．
（1）①2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4为无色气体，在上述条件下反应能够自发进行说明△H-T△S＜0，反应的△S＜0，则满足△H-T△S＜0，△H＜0；
故答案为：＜；
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡的标志是正逆反应速率相同；
A、单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2 表明正逆反应速率相同，故A正确；
B、用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态在整个过程中和达到平衡是相同的，不能判断反应达到平衡，故B错误；
C、反应中二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，混合气体的颜色不再改变的状态，证明反应达到平衡，故C正确；
D、密度等于气体质量除以体积，反应过程中密度不变，混合气体的密度不再改变的状态，不能证明反应达到平衡，故D错误；
E、反应是气体体积减小的反应，质量守恒，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，是气体物质的量不变，能证明平衡，故E正确；
故答案为：ACE；
③其他条件不变时，措施能提高NO2转化率的是平衡正向进行，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0；反应是气体体积减小的放热反应，反应正向进行的条件是低温高压条件，选项A减小二氧化氮浓度转化率减小，D选项升高温度平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小；
故答案为：BC；
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol•L-1、c（N2O4）=0.16mol•L-1，反应初始时，充入NO2的物质的量浓度为0.52mol/L，
n（NO2）=C（NO2）•V=0.52mol/L×10L=5.2mol；
该反应的平衡常数K=
=c(N2O4) C2(NO2)
=4mol-1/L-10.16mol/L (0.2mol/L)2
该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K′=
=c2(NO2) c(N2O4)
=1 K
mol/L；1 4
答：反应初始二氧化氮物质的量为5.2mol，反应的平衡常数为4mol-1/L-1，该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数为0.25mol/L；
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量，2molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出1225kJ的热量，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．