在恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
（1）反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值______．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=______．
（1）根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g），催化剂 高温高压
起始量（mol）：a b 0
转化量（mol）：3 9 6
t时刻（mol）：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为
=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol．716.8L 22.4L/mol
故答案为：8nol
（3）利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g），物质的量减少△n 催化剂 高温高压
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
所以a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案为：2：3；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=
：4mol 16mol
=1：2，12mol 24mol
故答案为：1：2．