问题
选择题
下列说法正确的是
A．0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，
＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
答案
答案：D
A错，0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合两溶液恰好完全反应生成氯化铵，由于铵根离子的水解溶液显酸性，即所得溶液中c(H+)＞c(OH－)；
B错，氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)；
C错，25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度减小，即pH增大，所以b＞a
D正确，25℃时，
＝
0.1 mol·L－1的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Na+、CO32－、Cl－之间不反应，一定能大量共存。