问题
选择题
水的电离过程为H2O OH-+H+ ,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是( )
A.在35℃,纯水中C(H+)>C(OH-)
B.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L
答案
答案:D
温度升高水的离子积变大,电离度也变大,因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH-) ,AB错误。25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7 mol/L,D正确。