问题 选择题

水的电离过程为H2O  OH+H,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是(   )

A.在35℃,纯水中C(H+)>C(OH)

B.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小

D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

答案

答案:D

温度升高水的离子积变大,电离度也变大,因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH) ,AB错误。25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7 mol/L,D正确。

选择题
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