问题
填空题
（12分）已知： H2O 
H+ + OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
| 改变条件 | 电离平衡移动方向 | 溶液中c（H+） | PH的变化 | KW | |
| 升高温度 | |||||
| 加入酸 | |||||
| 加入Na | |||||
答案
| 改变条件 | 电离平衡移动方向 | 溶液中c（H+） | PH的变化 | KW |
| 升高温度 | 右 | 增大 | 减小 | 增大 |
| 加入酸 | 左 | 增大 | 减小 | 不变 |
| 加入Na | 左 | 减小 | 增大 | 不变 |
考查外界条件对电离平衡的影响。
由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度，pH减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。