(8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 2.4℃ 3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃
（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平、环形玻璃搅拌棒
（2）保温（或隔热、或减少热损失） （3）偏小
（4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3
（1）根据装置图可知，小烧杯和大烧杯的杯口没有相平，会导致热量损失。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）该实验要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温（或隔热、或减少热损失）。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，热量会损失，因此求得的反应热数值偏小。
（4）改变酸或碱的用量，放出的热量会变化，但中和热是不变的，因为中和热是稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时反应所放出的热量。
（5）氨水是弱碱，存在电离平衡。由于电离是吸热的，所以测得的中和热数值会偏小。
（6）根据数据可知，实验③的误差大，舍去，所以温度差的平均值是（2.2℃＋2.4℃）÷2＝2.3℃.