问题 填空题

(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH    11(填“>”“=”或“<”),原因是                                                                 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH     NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); 

(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为           ; 

(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈   性,溶液中c(Na+)    c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈    性,溶液中c(Na+)

     c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); 

(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用            (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液;

③25OC,HA的电离平衡常数约为                   

答案

(1) > 加水稀释使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移   >

(2)①=②>③  

(3)碱 > 酸 <   

(4)①酚酞    ②C   ③5×10ˉ4

题目分析:

(1)首先写出CH3COO+H2OCH3COOH+OH,加水稀释,假设平衡不移动,那么c(OH)=10-1 mol·L-1÷100=10-3 mol·L-1,但平衡右移c(OH)应比10-3 mol·L-1大,所以最终溶液中c(OH)>10-3 mol·L-1;加热促进了CH3COO的水解,使c(OH)增大。

(2)依据NH4++H2ONH3·H2O+H,因为①、②中的H全部是水解生成的,且c(H)相同,所以c(NH4+)①=②;由NH4HSO4=NH4++H+SO42-可知③中的H大部分是电离生成的,所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)。

(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH3COO水解,显碱性;混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH,显酸性,溶液中存在CH3COONa=CH3COO+Na、CH3COO+H2OCH3COOH+OH、CH3COOHCH3COO+H、H2OOH+H,CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,所以电离生成的CH3COO大于水解消耗的CH3COO,即c(Na)<c(CH3COO);我们也可以用电荷守恒c(OH)+c(CH3COO)=c(H)+c(Na)求解,因为混合后溶液呈酸性,所以c(H)>c(OH),所以c(Na)<c(CH3COO)。

(4)①石蕊变色范围PH5.8——8.0 由红色变为蓝色,甲基橙变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色,酚酞变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色,故选酚酞。

②C为强碱性溶液,离子浓度最大。

③C点,PH=8.则c(OH)=10ˉ6 mol/L对于CH3COO+H2OCH3COOH+OH,c(OH)=10ˉ6 mol/L,则c(CH3COOH)=10ˉ6 mol/L。c(CH3COO)=20.00mL*0.1000mol/L/40mL=0.05mol/L。CH3COO水解程度较小,可以忽略。所以该平衡的平衡常数为K1= c(OH)* c(CH3COOH)/ c(CH3COO)=2*10ˉ11

CH3COO+H2OCH3COOH+OH  K1=2*10ˉ11

H2OH++OH Kw=10ˉ14 

CH3COOH CH3COO+H+ K=?

解得:K=5×10ˉ4

单项选择题
单项选择题 A1/A2型题