将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，

问题计算题

将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应:N₂+3H₂2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N₂的转化率?

答案

35％

考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。

N₂+3H₂2NH₃

起始量（mol） 2 8 0

转化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 2－x 8－3x 2x

所以根据M＝m/n可知

解得x＝0.70

所以氮气的转化率是0.7÷2×100％＝35％。