以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO

问题选择题

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)＋SO₂(l) SO₃^2-＋SO²^＋。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是( )

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-＋SO²^＋=2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²^＋)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

答案

答案：C

以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，发生反应的离子方程式为SO²^＋＋SO₃^2-=2SO₂，A项正确；类比水的离子积，在一定温度下，c(SO²^＋)×c(SO₃^2-)是一个常数，B项正确；类比中和滴定知D项正确。