如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ/mol，
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因 。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
（8分）(1)变浅 变深 （每空1分）
在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅；在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。（2分）
(2)0.076 7 mol/L 83.7%（每空2分）
题目分析：（1）该反应是放热反应，在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅；在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。
（2）平衡时c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则根据方程式可知，消耗NO2的浓度是0.0321 mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO2的起始浓度为0.0642mol/L＋0.0125 mol/L＝0.076 7 mol/L。NO2的转化率为
。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生的逻辑推理能力，有利于提高学生的应试能力，增强学生的学习自信心。
