在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
℃。
（1）
； （2）吸热； （3）b、c； （4）830
题目分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，根据反应方程式CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）可以得出该反应的平衡常数表达式K＝。
（2）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。该反应是体积不变的可逆反应，因此在反应过程中压强始终是不变的，压强不变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；混合气体中 c（CO）不变符合可逆反应的特征，可以说明达到平衡状态，b正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，υ正（H2）＝υ正（H2O）＝υ逆（H2O），所以该反应达到平衡状态，c正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此c（CO2）＝c（CO）不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选bc。
（4）当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时，代入平衡常数表达式可得K＝1，所以根据表中数据可知，该温度是830℃。