已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

问题选择题

已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1

现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是（　　）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

答案

答案：D