问题
选择题
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H="-890.3" kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是 （ ）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3
答案
答案：D