问题
填空题
（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/KJ.mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC_______Si; SiCl4_______SiO2
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？ （填“能”或“不能”）原因是：
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为 。
答案
（1） SiC>Si SiCl4 <SiO2
（2）不能、物质的熔点高低由构成物质微粒间作用力决定，Si晶体是原子晶体，微粒间作用力是共价键，SiCl4是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力比共价键弱
（3）△H为+236KJ/mol
（1）SiC、Si均为原子晶体，熔点高低决定与键能的大小，前者的共价键为Si—C，后为Si—Si，由于硅原子的半径大于碳原子半径，故前者的键长小，键能相对大，SiC的熔点相对高；
SiCl4、SiO2分别为分子晶体与原子晶体，分子晶体的熔点一般较低，而原子晶体的熔点一般特别高，故前者熔点低于后者
（2）不能，物质的熔点高低由构成物质微粒间作用力决定，Si晶体是原子晶体，微粒间作用力是共价键，SiCl4是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力，比共价键弱
（3）△H=反应物化学键的键能之和—生成物化学键能之和=4×360+2×436—2×176－4×431=+236KJ/mol
