问题
选择题
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ
B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ
C．△H2 = △H3
D．△H2 <△H3
答案
答案：A
标准状况下11.2L气体是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1molo，燃烧后恢复至室温时水是液态，所以最终放出的热量是（0.4Q1+0.05Q3）KJ。气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多，放热越多，反应热越小。所以答案选A。
