问题
选择题
在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．该反应的反应热△H＝－234 kJ/mol
C．加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
D．由图可推出：NO（g）＋CO2（g）
NO2（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol
答案
答案：C
根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。反应热等于134 kJ/mol－368 kJ/mol＝－234 kJ/mol。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，C是错误的。正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应。答案选C。