问题
填空题
（5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）＋
O2（g）=CO（g） 
H1=－110.5 kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。
C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3= kJ／mol
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 。
答案
（共5分） （1）＋131.3（2分） （2）放热；
CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ／mol（2分，写高温条件不扣分）
（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，①－②÷2即得到C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g），所以反应热是－110.5 kJ／mol＋483.6 kJ／mo÷2＝＋131.3 kJ／mol。
（2）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，放出的热量41 kJ，所以方程式为 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ／mol。