问题
选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
答案
A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使C（H+）=C（OH-）＞10-7mol/l，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B．由于CH3COOH溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，所以将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B错误；
C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，C（H+）=
=0.1 mol/L，pH=-lgC（H+）=1，故C正确；c(H+)V 2V
D．H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2O=H3O++CO32-为碳酸氢根离子电离的方程式，NaHCO3溶液其水解方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故D错误；
故选C．
