（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1，
（2）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1。
题目分析：若：（1） N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
（2） N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
（3） 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；
（4） H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
把（2）´2-（1），运用盖斯定律可得：
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－ 534kJ/mol´2-67.7kJ/mol= –1135.7kJ·mol－1
把（2）-（3）-（4）´2，运用盖斯定律可得：
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)
ΔH＝－ 534kJ/mol-（－ 484kJ/mol）-（－ 538kJ/mol）´2= –1126kJ·mol－1
点评：本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算。要求学生对盖斯定律掌握较好。