最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。
（l）用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为 。
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0〜10min内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)= 。
②0～10min，10〜20 min，30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为 ，其值是 。
③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K= 。
④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为 (填选项字母）。
A．增加C(s)的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂
⑤20～30min、40〜50 min时体系的温度分别为T1和T2，则T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判断的理由是 。
（1）CH4(g ) +2NO2 ( g ) =N2 ( g )+ CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH= －955 kJ ／mol （2分，只要有错该空即不能得分。）
（2）①0.02 mol/(L· min) （2分，数值、单位各1分）
②α1 （1分） 20% （2分）
③ 0.675 （2分，不写单位不扣分，写错单位扣1分）
④ C （2分）
⑤ > （1分） 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分，平衡正向移动、该反应为放热反应两个给分点，各1分。）
题目分析：（1）根据盖斯定律，方程式①+②-③×4可得目标方程式，反应热作相应变化即可。
（2）①根据图像，10min时CO2的浓度为0.2mol/L，则以CO2表示的反应速率为
=0.02mol/(L·min)。
②根据图像，0～10min内，NO2的转化率α1=
=20%
10～20min内，NO2的转化率α2=
=50%
30～40min内，NO2的转化率α3=
=25%
③反应在20min时达到平衡，根据。
④根据图像，10～20min内反应速率加快，平衡仍正向移动。增加固体C不影响反应速率，A错；减小容器体积，则增大压强，平衡逆向移动，B错；加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡，C正确。
⑤20～30min、40〜50 min是体系的两个平衡状态，由题意可知改变温度使平衡发生移动，40〜50 min时的平衡与20～30min时的平衡相比，平衡正向移动，因反应是放热反应，故降低温度平衡正向移动，T1>T2。