化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式 。还可以由天然气或重油制取氢气：CH4＋H2O(g) 高温催化剂CO＋3H2；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是 。
（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 。
（3）已知反应Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数表达式K= ，a 0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为 ，生成CO的平均速率v（CO）为 。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填字母）。
A．缩小反应器容积
B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂
（15分，最后一问1分，其余每空2分）（1）C＋H2O(g) CO＋H2；9:4
（2）2NH3（g）+CO2（g）＝H2O（l）+CO(NH2)2（s） △H＝－134kJ/mol
（3）①；＞；50%；0.2mol/(L·min) ②C
题目分析：（1）高温下碳和水蒸气反应生成氢气和CO，反应的化学方程式是C＋H2O(g) CO＋H2；反应中碳的化合价从0价升高到＋2价，转移2个电子。因此转移6mol电子时，消耗碳单质的质量是：12g/mol×3mol＝36g。在反应CH4＋H2O(g) 高温催化剂CO＋3H2中碳的化合价从－4价升高到＋2价，转移6个电子。因此转移6mol电子时消耗甲烷的质量是16g，所以以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是36:16＝9:4。
（2）根据图像可知，第一步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，反应的热化学方程式是2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（l，氨基甲酸铵） △H1＝－272KJ/mol；第二步反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，反应的化学方程式是H2NCOONH4（l）＝H2O（l）+ CO(NH2)2（s） △H2＝＋138KJ/mol。根据盖斯定律可知，两个过程相加即得到NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式，即为2NH3（g）+CO2（g）＝H2O（l）+ CO(NH2)2（s） △H＝－272KJ/mol＋138KJ/mol＝－134kJ/mol。
（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g）可知，该反应的平衡常数K＝。由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动。由于升高温度平衡向吸热反应方向进行，故a＞0。令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量浓度为xmol，则：
Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g）
起始浓度（mol/L） 2 0
转化量（mol/L） x x
平衡量（mol/L） 2－x x
所以根据平衡常数的表达式可知＝1，解得x＝1，所以二氧化碳的转化率为×100%＝50%。其中CO表示的平均速率v（CO）＝＝0.2mol/（L•min）。
②A、反应前后体积不变，缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；
B、铁是固体，增加Fe的物质的量，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C、正方应是吸热反应，升高温度到900℃，化学平衡正向移动，故C正确；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故D错误，答案选C。
，烟气运动粘度
，烟气流速
，如若实际与模型长度的比尺
，则模型空气的流速应为（）。