（1）49g硫酸的物质的量为n=

m

M

=

49g

98g/mol

=0.5mol，

硫酸为二元酸，则在水中完全电离产生的H⁺的物质的量为0.5mol×2=1mol，

49g硫酸中，n（SO₄^2-）=0.5mol，

1.806×10²⁴个H⁺的物质的量为：n（H⁺）=

N

NA

=

1.806×1024

6.02×1023

=3mol，

则：n（H₂SO₄）=

1

2

×n（H⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，

m（H₂SO₄）=1.5mol×98g/mol=147g，

故答案为：0.5；1；0.5；147g．

（2）标准状况下，11.2L的H₂S的物质的量为n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，而质量为17g，

则：M（H₂S）=

m

n

=

17g

0.5mol

=34g/mol，

物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则为17，

根据n=

m

M

可知，等物质的量的NH₃与H₂S质量比等于相对分子质量之比，即17：34=1：2，

1.7g氨气的物质的量为：

1.7g

17g/mol

=0.1mol，

含电子的物质的量为：0.1mol×（7+3×1）=1mol，

则水含有的电子的物质的量也为1mol，一个水分子含有的电子数为（2×1+8）

所以水的物质的量为

1mol

2×1+8

=0.1mol，

故答案为：34g/mol；34；1：2；0.1mol．