问题
计算题
硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；设空气中N2、O2的含量分别为
0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为______________L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为______________L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，SO2的含量为_______________
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式_______________
② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
答案
（1）308
（2）52
（3）设SO2为X(体积分数)，则有
4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
X＝0.0923
（4）13b＝200－10a；画图“略”