问题
填空题
某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5.2%．和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如下表所示：
| 温度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度（克） | BaCl2 | 31.6 | 35.7 | 40.7 | 46.4 | 52.4 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | 169.0 | |
（1）能否通过降低含KNO3废液的温度（最低到0℃）使废液中的KNO3结晶析出？______
（2）要使2000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克？（列式计算）
（3）如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液的溶质先析出？（列式计算）
答案
（1）因为硝酸钾废液中硝酸钾的质量分数为9.9%，远未达到饱和，降温不会析出晶体．
（2）根据化学方程式已知氯化钡的质量求出碳酸钾的质量．
（3）根据60℃时两物质的溶解度分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．
故答案为：
（1）不能
（2）设：需要K2CO3质量x
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
138 208
x 5.2%×2000g
x=
=69g 138×5.2%×2000g 208
答：需要碳酸钾的质量为69g．
（3）设：溶解5.2g BaCl2需要水质量x；溶解9.9gKNO3需要水质量yg则
=100g 46.4g
x=11.2g x 5.2g
=100g 110g
y=9gy 9.9g
所以将废液在60℃时同时蒸发溶剂，氯化钡先结晶析出．