问题
选择题
关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为－566kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
答案
答案：D
A 错 CO的燃烧热为－566/2=-283kJ/mol
B 错 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应的焓变
C 错 是吸收的热量是43.2 kJ，而不是放出热量
D 对若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO