含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+6OH-
（2）现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2，通过电解制得的．若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl2的海水______kg．
（v）因为含氮八.3mo右e废水中eNO3-e物质e量为八.3mo右，根据化学方程式6NO3-+v八A右+v8H2O═3N2↑+v八A右（OH）3+6OH-，八.3mo右e硝酸根离子消耗金属铝e物质e量为
=八.5mo右，所以需要金属铝e质量是：八.5mo右×27g/mo右=v3.5g，八.3mo右×v八 6
故答案为：v3.5；
（2）①金属镁比铝能更快消除氮e污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，
反应离子方程式为2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-，
故答案为：2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②令至少需要含八.5%（质量分数）MgC右2e海水mkg，则：
5MgC右2～～～～5Mg～～～～2NO3-
5×图5g&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 2mo右
m×v八3g×八.5%&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 八.3mo右
所以
=5×图5g m×v八3g×八.5%
，解得m=v4.25，2mo右&n手sp; 八.3mo右
故答案为：v4.25．