【化学—选修2：化学与技术】（15分）
石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：
(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是 (用化学方程式表示)。
(2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。过滤Ⅰ得到的滤液是 ，检验滤液中含有CO的方法是_________________________________。
(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是__________________________________________________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能制冷
c．无毒 d．能导电
(1)CaCO3
CaO＋CO2↑ （2分）
(2)CaSO4＋CO32－===CaCO3↓＋SO42－ （2分） (NH4)2SO4 （1分）
取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32－，若无明显现象，则滤液中不含CO32－ （2分）
(3)2KCl＋(NH4)2SO4===K2SO4↓＋2NH4Cl （2分）
KCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同（2分）
(4)氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒(其他合理答案也可) （2分）
(5) a c （2分）
(1)工业生产生石灰的同时会产生大量的CO2气体，这是工业上获得CO2的主要来源。
（2）碳酸钙的溶解度大于硫酸钙的，所以硫酸钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙。因此硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，即滤液中的主要成分是硫酸铵。碳酸盐和盐酸可以反应生成能使澄清石灰水变混浊的气体CO2，据此可以鉴别。
（3）当硫酸铵和氯化钾混合后，由于KCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同，所以可以通过控制溶液的温度得到硫酸钾固体。
（4）根据转化特点可知，氨气在反应中可以循环使用，且所用的原料是无毒的。
（5）储热材料说明可以吸收热量，这说明化合物的熔点较低，易吸热熔化，从而可以较低周围环境的温度，同时化合物应该是无毒的、对人体健康没有伤害的。