问题 填空题

某城市用水中含c(Ca2)为1.0×10-3 mol·L-1,c(Mg2)为5.0×10-4 mol·L-1,c(HCO3-)为8.0×10-4 mol·L-1。如用药剂软化该水1 000 L,应加入Ca(OH)2________g,Na2CO3________g;如果水中含Mg2,加入Na2CO3后,为尽量减少水中的Mg2的浓度,可将水加热至沸,加热时反应的化学方程式为________。

答案

66.6 116.6   MgCO3+2H2OMg(OH)2↓+CO2↑+H2O

首先要搞清沉淀的关系:

Ca2→Na2CO3 沉淀为CaCO3

Mg2→Ca(OH)2 沉淀为Mg(OH)2

HCO3-→Ca(OH)2 沉淀为CaCO3

Ca(OH)2的用途有两个,一是沉淀Mg2,二是与HCO3-反应生成CO32-,故所消耗Ca(OH)2的质量便可求出:

m[Ca(OH)2]=mol×74 g·mol-1=66.6 g

加入Na2CO3的用途自然是沉淀Ca2,溶液中原有Ca2为1 mol,又加入了Ca(OH)2的量为0.9 mol,从而使得Ca2总物质的量为1.9 mol;又因为0.8 mol HCO3-已转化为0.8 mol CO32-,故加入Na2CO3的量应为:

m(Na2CO3)=(1.9-0.8)mol×106 g·mol-1=116.6 g。

单项选择题
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