（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：

△H <0，生产流程如图所示。

①X的化学式为____________；

②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______________；

A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________。

（2）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率______________mol·L^-1·h^-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为______________（用含a的代数式表示）若C3=1.200 mol·L^-1，则该条件下反应

2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数______________。

（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：________________；

②氨水中水电离出的c(OH^-)_______10^-7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________。