下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径 | 0.102 | 0.075 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | ＋4 | +5 | +7 | ＋4 | ||
| 最低化合价 | －2 | －3 | －4 | －2 | －3 | －1 | －1 | －4 |
（1）E在周期表中位置是 ：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示)
（3）32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为
(15分)（1）.第三周期,VA族 （2）.CH4>SiH4（3）.2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol
（4）.SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl （5）NaNO2(每小题3分)
题目分析：根据元素的主要化合价和半径，并结合元素周期律可知，A是S元素，B是N元素，C是Si元素，D是氧元素，E是P元素，F是F元素，G是Cl元素，H是C碳元素。
（1）P位于周期表的第三周期第ⅤA族。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为CH4>SiH4。
（3）32g AD2气体物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则2molSO2反应放出的热量是49.15kJ×4＝196.6 kJ/mol，则该反应的热化学方程式是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol。
（4）使品红溶液褪色的无色气体是SO2，则根据原子守恒可知，强酸是盐酸，反应的化学方程式是SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl。
（5）根据原子守恒可知，该盐的化学式是NaNO。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养，侧重对基础知识的巩固与检验。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。